Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah

Berdasarkan percobaan tabung sinar katode, J.J. Thomson menyimpulkan bahwa sinar katode merupakan sebuah partikel, karena dapat memutar Teori tersebut dinamakan prinsip ketidakpastian Heinsenberg yang dikemukakan oleh Werner Heinsenberg, seorang ahli fisika dari Jerman.Sinar katode (disebut pula pancaran elektron) adalah arus elektron yang diamati di dalam tabung vakum, yaitu tabung kaca hampa udara yang dilengkapi oleh paling sedikit dua elektrode logam yang diberi tegangan listrik, katode atau elektrode negatif dan anode atau elektrode positif.Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan 6. Percobaan Thomson Dalam penelitiannya, Thomson melewatkan arus melalui tabung sinar katoda. Sebuah tabung sinar katoda adalah tabung gelas...Teori Dalton digoyahkan oleh percobaan Thomson yang dilakukan pada tahun 1897. Dalam percobaannya J J Thomson menggunakan tabung sinar katode untuk menentukan Dari data-data yang diperoleh melalui percobaan sinar katode ini, Thompson menemukan bahwa ukuran elektron...Semua sinar katode yang identik dari semua jenis bahan katode menunjukkan bahwa semua materi mengandung partikel bermuatan negatif. Dari dalam kantong tersebut diambil 3 butir kelereng sekaligus. Dalam suatu tes, peserta diminta mengerjakan 15 soal pilihan benar salah.

Sinar katode - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Teori tentang atom tersebut diciptakan oleh Joseph John Thomson. Thomson tertarik dengan sinar katode setelah adanya penemuan tabung katode pada tahun 1897 oleh William Crookes. Thomson memberikan suatu pernyataan bahwa sinar katode adalah partikel penyusun atom atau...Gambar diatas adalah salah satu gambar dari artikel "Elektron SMA Kelas X". Judul gambar diatas adalah "Gambar Tabung Sinar Katode Dalam Percobaan Thomson", semoga dengan tampilan gambar yang lebih besar dapat dilihat lebih jelas dan dapat dipahami.Bersama-sama, hasil dari percobaan tabung sinar katoda menunjukkan bahwa sinar katoda sebenarnya sungai kecil dari partikel bermuatan Penemuan elektron diawali dengan ditemukannya tabung katode oleh William Crookes. Kemudian J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar...Berikut ini adalah gambar Tabung sinar katode eksperimen William Crookes. Data percobaan menunjukkan bahwa sinar yang keluar dari target berilium tidak dipengaruhi oleh medan magnet. Ketika sinar yang keluar dari target berilium menumbuk parafin, proton akan keluar dari parafin...

Sinar katode - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Teori Atom JJ THOMSON

Sinar katode tersebut diberi nama "elektron" oleh George Johnstone Stoney pada tahun 1891. Hasil percobaan J.J. Thomson menunjukkan bahwa sinar katode dapat dibelokkan ke arah kutub Dari hasil percobaan Milikan dan Thomson diperoleh muatan elektron -1 dan massa elektron 0.Model Atom Thomson. Perkembangan ilmu pengetahuan selanjutnya menunjukkan bahwa ternyata atom masih dapat dibagi lagi. Penemuan elektron yang bermuatan lsitrik negatif oleh J.J. Thomson dengan menggunakan tabung sinar katode adalah salah satu fakta bahwa atom tersusun dari...Bersama-sama, hasil dari percobaan tabung sinar katoda menunjukkan bahwa sinar katoda 2. Percobaan Sinar Katoda. Elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson pada tahun 1897. sinar katode merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.asfiyamahanani asfiyamahanani. Bahwa jika arus listrik melewati tabung vakum, ada semacam aliran berkilau yang terbentuk. membuktikan bahwa aliran tersebut terbentuk dari partikel kecil dari atom dan partikel tersebut bermuatan negatif . dan dinamai elektron.Sinar katode (disebut pula pancaran elektron) adalah arus elektron yang diamati di dalam tabung Pada 1897, fisikawan Inggris Joseph John Thomson menunjukkan bahwa sinar katode terdiri dari partikel Penemuan Geissler selanjutnya digunakan oleh Julius Plocker untuk melakukan percobaan.

Tujuan P3k Adalah Soal Un Ipa Tahun 2016 Berikut Yang Bukan Merupakan Tujuan Dari Promosi Adalah Ucapan Selamat Hari Santri Sebutkan Faktor Faktor Yang Mempengaruhi Persebaran Flora Dan Fauna Menu Yang Terdapat Pada Microsoft Excel Dan Fungsinya Soal Tes Perangkat Desa Dan Kunci Jawaban Sebutkan Alat Reproduksi Pria Dan Wanita Apakah Maksud Rasul Uswatun Hasanah Soal Essay Bahasa Indonesia Kelas 7 Semester 2 Kurikulum 2013 1994 Shio Apa

Perkembangan Teori Atom

Atom berasal dari kata A yang berarti tidak dan TOMos yang berarti dipotong-potong. Sehingga, dapat disimpulkan bahwa atom adalah tidak dipotong-potong. Pengertian ini didasarkan pada penemuan pertama teori atom oleh John Dalton. John Dalton mengemukakan teori atom pertama yang menyatakan bahwa atom adalah bagian terkecil penyusun benda. Berawal dari penemuan John Dalton inilah, kemudian mulai ada perkembangan teori atom lainnya.

Setelah John Dalton mengemukakan teorinya, seorang ilmuan bernama J. J. Thomson menyatakan bahwa teori atom yang dikemukakan John Dalton ada kekuranggannya. Thomson menyatakan bahwa atom bukan bagian terkecil dari sebuah benda, di dalam atom terdapat elektron. Setelah J. J. Thomson mengemukakan pendapat ini, banyak perkembangan teroi atom yang bermunculan. Tokoh dari perkembangan atom selanjutnya adalah Rutherford, Neils Bohr, Werner Heisenberg, dan Schrodinger.

Perkembangan teori atom yang berawal dari konsep yang dikemukakan oleh John Dalton berkembang sampai teori atom modern yang dikemukakan oleh Heisenberg dan Schrodinger. Teori atom modern inilah yang masih dipakai sampai saat ini. Bagaimanakah perkembangan teori atom dari masa ke masa?

Ulasan dibawah akan menjelaskan perkembangan teori atom dari bola pejal sampai ke teori atom modern.

 

Teori Atom John Dalton

Tokoh dari perkembangan teori atom yang pertama adalah John Dalton. Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom yang dikemukakan Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi.Hukum susunan tetap (Hukum Prouts)Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap.

Jika diilustrasikan dalam bentuk gambar, atom yang dikemukakan oleh Dalton berbentuk seperti bola pejal.

Gambar atom menurut John Dalton: 

Kesimpulan teori atom yang dikemukakan John Dalton dapat dilihat pada materi yang akan diberikan di bawah.

Kesimpulan Teori Atom John Dalton:

Atom merupakan partikel terkecil dari suatu materi sehingga tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.Atom digambarkan seperti bola pejal sederhana dengan ukuran sangat kecil.Penyusun unsur adalah atom-atom yang sama.Penusun senyawa adalah atom-atom yang berbeda sesuai unsur penyusunnya.Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.

Perkembangan teori atom pada masa John Dalton masih banyak memiliki kekurangan. Namun, teori atom yang dikemukakan John Dalton juga memiliki kelebihan. Simak kekurangan dan kelebihan teori atom yang akan disampaikan di bawah.

Kelebihan Teori Atom Dalton:Mampu membangkitkan minat terhadap penelitian tentang model atom berikutnya.

 Kelemahan Teori John Dalton:Tidak bisa mejelaskan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik.

Sekarang idschool akan mengulas perkembangan tori atom yang dikemukakan oleh J. J. Thomson.

Teori Atom J. J. Thomson

Perkembangan teori atom yang kedua dikemukakan oleh J. J Thomson. Penemuan tabung katode oleh William Crookers membantu J. J. Thomson dapat menemukan teori atom baru. Melalui ltabung katode, J. J Thomson memastikan bahwa sinar katode merupakan partikel karena dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode.

Hasil dari percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif (selanjutnya disebut elektron). Secara ringkas, Thomson menyimpulkan bahwa atom adalah bola padat bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif. Model atom Thomson digambarkan seperti kismis(elektron) yang berada pada roti (atom).

Ilustrasi teori atom oleh Thomson dalam gambar dapat dilihat seperti berikut.

Gambar Teori Atom J. J Thomson 

Kesimpulan Teori Atom J. J Thomson

Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron.

Seperti halnya teori atom yang dikemukakan oleh Dalton, teori atom Thomson juga memiliki kekurangan dan kelebihan. Simak kekurangan dan kelebihan teori atom J. J. Thomson tersebut pada ulasan di bawah.

 Kelebihan:Menjadi awal penemuan bahwa atom bukan partikel terkecil sehingga memberi jalan untuk teori-teori selanjutnya.

 Kelemahan:Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Teori atom selanjutnya adalah perkembangan teori atom yang disampaikan oleh Rutherford.

Teori Atom Rutherford

Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium. Rutherford bersama dua orang muridnya (Hans Geigerdan Erners Masreden) melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa . Partikel alfa adalah partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus dan berdaya tembus besar, sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas.

Awalnya, percobaan tersebut bertujuan untuk menguji pendapat Thomson mengenai atom berupa bola pejal yang bermuatan negatif. Hasil dari percobaan Rutherford adalah hampir semua partikel alfa diteruskan. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisan atom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.

Kemudian Rutherford mengusulkan model atom yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom (bermuatan positif) yang sangat kecil dan dikelilingi oleh elektron (bermuatan negatif).

Ilustrasi teori atom yang dikemukakan Rutherford dalam gambar dapat dilihat serti berikut.

Gambar Teori Atom Rutherford 

Secara ringkas, kesimpulan teori atom Rutherford diberikan pada daftar di bawah.

Kesimpulan Teori Atom Rutherford:

Atom bukan merupakan bola pejal.Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif.Inti Atom dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.Di dalam inti atom juga terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

walaupun telah menyempurnakan teori atom sebelumnya, teori atom Rutherford juga masih memiliki kekurangan. Kelebihan teori atom Rutherford adalah sebagai berikut.

Kelebihan:Mampu mengemukankan ide mengenai inti atom untuk pertama kalinya.

 Kelemahan:Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Elektron yang mengelilingi inti atom mengeluarkan energi sehingga ada pasti saat elektron dapat jatuh ke inti atom.

Teori Atom Bohr

Perkembangan teori atom terus berlanjut pada tahun 1913, Niels Bohr mengembagkan teori model atom Rutherford menggunakan percobaan spektrum hidrogen. Percobaan ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck.

Empat postulat hasil percobaan Niels Bohr:

Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti.Elektron tidak memancarkan atau menyerap energi selama elektron berada dalam lintasan stasioner, sehingga energinya tetap.Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain.Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut.

Dalam bentuk gambar, ilustrasi teori atom Bohr dapat dilihat seperti berikut.

Gambar Teori Atom Bohr

 Kesimpulan Teori Atom Bohr

Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positi dan elektron-elektron yang mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu. Litasan-lintasan tersebut disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah terdapat pada kulit elektron yang terletak paling dalam. Sedangkan tingkat energi paling besar terletak pada kulit elektron paling luar. Semakin jauh dari inti atom (semakin besar nomor kulitnya) maka tingkat energinya akan semakin tinggi.

Teori atom Bohr juga masih memiliki kekurangan, berikut ini adalah kelebihan dan kekurangan teori atom Bohr.

Kelebihan:Dapat menjelaskan kekurangan dari teori atom Rutherford. Dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom.

 Kelemahan:Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak.

Teori atom yang digunakan saat ini adalah teori atom modern oleh Heisenberg dan Schrodinger yang akan kita ulas pada pembahasan di bawah.

Teori Atom Modern

Teori Atom modern dikenal juga dengan teori atom mekanika kuantum. Teori mekanika kuantum juga dikenal sebagai prinsip ketidakpastian. Tokoh pertama dari teori atom modern adalah seorang ahli dari Jerman bernama Werner Heisenberg.

Teori Mekanika Kuantum

Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom.

Erwin Schrodinger melengkapi teori mekanika kuantum melalui suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang. Fungsi gelombang tersebut digunakan untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi. Schrodinger juga merumuskan bentuk dan tingkat energi orbital. Orbital merupakan daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron.

Orbital juga menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital.

Teori atom modern dalam gambar dapat terlihar seperti berikut.

Gambar Model Atom Modern

  Kesimpulan Model Atom Mekanika Gelombang:

Elektron-elektron yang mengelilingi inti atom memiliki tingkat energi tertentu tetapi keberadaannya tidak dapat dipastikan. Posisi elektron dapat ditemukan melalui fungsi gelombang tertentu dalam kulit atom yang disebut sebagai daerah kebolehjadian paling besar untuk menemukan elektron. Elektron menempati orbital yang dinyatakan dalam bilangan kuantum.

Gerakan elektron memiliki sifat gelombang. Gerak tersebut mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital. Orbital merupakan bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom.

Orbital juga menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital.

Sekian pembahasan mengenai perkembangan teori atom yang memuat kelemahan dan kekurangan teori atom. Terimakasih sudah mengunjungi idschool(dot)net, semoga bermanfaat.

Baca Juga: Interaksi Makhluk Hidup

Berdasarkan Percobaan,pernyataan Yang Tepat Tentang Sinar Katode Adalah.. - Brainly.co.id

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, Berdasarkan, Percobaan,pernyataan, Tepat, Tentang, Sinar, Katode, Adalah.., Brainly.co.id

Web ViewDalam Percobaan Sinar Katoda Tersebut Terdapat Dua Gaya Yang Bekerja Yaitu Gaya Elektromagnetik - [DOCX Document]

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, ViewDalam, Percobaan, Sinar, Katoda, Tersebut, Terdapat, Bekerja, Yaitu, Elektromagnetik, [DOCX, Document]

Penemuan Elektron (Resume)

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, Penemuan, Elektron, (Resume)

PENENTUAN E/m Kusnanto Mukti W

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, PENENTUAN, Kusnanto, Mukti

Joseph John Thomson - Penemu Elektron - BLOG PENEMU

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, Joseph, Thomson, Penemu, Elektron, PENEMU

Struktur Atom

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, Struktur

Sinar Katoda

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, Sinar, Katoda

Teori Atom Thompson

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, Teori, Thompson

Penentuan-em - Sebuah Blog Sebuah Cerita

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, Penentuan-em, Sebuah, Cerita

DOC) Eksperimen | M Syafrizal Sahputra - Academia.edu

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, Eksperimen, Syafrizal, Sahputra, Academia.edu

SEJARAH PENEMUAN ELEKTRON

Percobaan Tabung Sinar Katode Oleh Thomson Menunjukkan Bahwa Sinar Tersebut Adalah : percobaan, tabung, sinar, katode, thomson, menunjukkan, bahwa, tersebut, adalah, SEJARAH, PENEMUAN, ELEKTRON